La tabla periódica: Familias y épocas

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En la tabla periódica de elementos, hay siete filas horizontales de elementos llamadas períodos. Las columnas verticales de los elementos se denominan grupos o familias. (Ver también La Tabla Periódica: Metales, No Metales y Metaloides.)

Períodos en la tabla periódica

En cada período (fila horizontal), los números atómicos aumentan de izquierda a derecha. Los períodos están numerados del 1 al 7 en la parte izquierda de la tabla.

Los elementos que están en el mismo período tienen propiedades químicas que no son tan similares. Considere los dos primeros miembros del período 3: sodio (Na) y magnesio (Mg). En las reacciones, ambos tienden a perder electrones (después de todo, son metales), pero el sodio pierde un electrón, mientras que el magnesio pierde dos. El cloro (Cl), al final del período, tiende a ganar un electrón (no es un metal).

Familias en la tabla periódica

Los miembros de las familias (columnas verticales) en la tabla periódica tienen propiedades similares. Las familias se etiquetan en la parte superior de las columnas de una de dos maneras:

  • El método más antiguo utiliza números y letras romanas. Muchos químicos prefieren y siguen utilizando este método.
  • El método más nuevo utiliza los números del 1 al 18.

Entonces, ¿por qué los elementos de la misma familia tienen propiedades similares? Puede examinar cuatro familias en la tabla periódica y ver las configuraciones de los electrones para unos pocos elementos en cada familia.

La siguiente figura enumera algunas familias importantes a las que se les da nombres especiales:

  • La familia IA está formada por los metales alcalinos. En las reacciones, todos estos elementos tienden a perder un solo electrón. Esta familia contiene algunos elementos importantes, como el sodio (Na) y el potasio (K). Ambos elementos juegan un papel importante en la química del cuerpo y se encuentran comúnmente en las sales.
  • La familia de los AII está formada por los metales alcalinotérreos. Todos estos elementos tienden a perder dos electrones. El calcio (Ca) es un miembro importante de la familia IIA (usted necesita calcio para tener dientes y huesos sanos).
  • La familia VIIA está formada por los halógenos. Todos ellos tienden a ganar un solo electrón en reacciones. Entre los miembros importantes de la familia se encuentran el cloro (Cl), que se utiliza en la fabricación de sal de mesa y lejía, y el yodo (I).
  • La familia VIIIA está formada por los gases nobles. Estos elementos son muy poco reactivos. Durante mucho tiempo, los gases nobles fueron llamados gases inertes, porque la gente pensó que estos elementos no reaccionarían en absoluto, un científico llamado Neil Bartlett demostró que al menos algunos de los gases inertes podían reaccionar, pero requerían condiciones muy especiales. Tras el descubrimiento de Bartlett, los gases se denominaron gases nobles.

Electrones y familias de valencia

Una configuración de electrones muestra el número de electrones en cada órbita de un átomo en particular. Estas configuraciones electrónicas muestran que hay algunas similitudes entre cada grupo de elementos en términos de sus electrones de valencia.

Tenga esto en cuenta sobre el número de electrones de valencia y el número de la columna numérica romana: La familia IA tiene 1 electrón de valencia; la familia IIA tiene 2 electrones de valencia; la familia VIIA tiene 7 electrones de valencia; y la familia VIIIA tiene 8 electrones de valencia. Así que para las familias etiquetadas con un número romano y una A, el número romano da el número de electrones de valencia.

El número romano hace muy fácil determinar que el oxígeno (O) tiene seis electrones de valencia (está en la familia de la IVAA), que el silicio (Si) tiene cuatro, y así sucesivamente. Ni siquiera es necesario escribir la configuración electrónica o el diagrama de energía para determinar el número de electrones de valencia.

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